河北省2023-2024学年九年级第一学期阶段练习一s地理考试试卷
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河北省2023-2024学年九年级第一学期阶段练习一s地理试卷答案
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(3)“酸浸”操作中需先后分批加入HS0、H,0,
加入H,$0,后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为(1)装置1为C,发生器，写出生成C反应的化学方程式：2FcS2+3Mn0,+12H=2Fe3++3Mn2+4S+6H,0,2Fe2+Mn0,+4Π*=2Fe3t+Mn2+2H;0(2)装置Ⅱ的作用是除去HC1气体，其中盛装的试剂X为(填试剂名称)
①已知滤渣1的主要成分为S、Si02、CaSO,等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加人L,O2(3)制备过程中，装置皿通入C,前，先打开电热磁力搅拌器，升温50~60℃，滴入适量液溴，然后打开利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响
分析导致H,0,迅速分解的因素是」K,、K,通人Cl2至接近中性，关闭K、K,停止通Cl
①此时得到NaBrO,和VaCl混合溶液，写出Ⅲ中发生的总反应的化学方程式：②矿粉颗粒表面附着物被破除后，H,O,还可以继续与MO,反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的化②反应结束后，在拆卸装置前为避免I中残留较多的C,污染空气，应进行的操作是学方程式是(4)实验完毕后，选择如图11甲、乙装置对装置Ⅲ中混合物进行分离
先选择图甲装置趁热过滤，再将(4)“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”…的主要成分为（填滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图乙装置抽滤，得到VaBO,粗产品
化学式)
已知：有关物质在不同温度下的溶解度(100gH,0)数据如下表：(5)“除杂”时，溶液体系中的Ca+和Mg*形成氟化物沉淀
若沉淀后上层清液中c(F广)=0.05mol·L.温度/℃0℃20℃40℃60℃80℃100℃则(Ca2)c(Mg2+).-{已知K,(MgF:)=5.0x10,，Km(CaF2)=2.5×109]
NaBrO,24.236.448.862.675.790.8溶解度/gNaCl(6)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方稈式为35.735.936.437.138.039.2(7)利用惰性电极电解H,S0,-MS0,-H,0体系获得MO,的机理（部分）如图9甲所示，硫酸浓度与电口自来水龙头布氏漏斗流效率的关系如图乙所示
硫酸浓度超过3.0mol·L时，电流效率降低的原因是一保温漏斗抽气泵°92Mn2Mn“→MnOOHMnO284吸滤瓶（布氏烧瓶）安全瓶(i八-e/(iⅱ)入-e/(进）76d-纯极(i)和（ⅱ）为快反应26品图12.03.04.03(ⅲ）为慢反应硫酸浓度/(mol·L)①下列有关说法不正确的是(填序号)甲a.选择图甲装置趁热过滤的优点是避免析出NaBrO,晶体图9b.选择图甲装置趁热过滤，主要是分离NaBrO,晶体和NaBrO,溶液16.(15分)溴酸钠(NBO,)主要用作分析试剂、氧化剂和烫发药剂，也可与溴化钠混合用作金的溶解剂c.选择图乙装置进行钏滤，其优点是过滤速率快，使NaBO,产品更加干燥某实验兴趣小组利用“氯气氧化法”制备NaBO,并测定产品纯度②若上述操作所得产品杂质较多，进一步提纯的方法是」:I.NaBrO,的制备Ⅱ，测定产品纯度按如图10所示装置（夹持装置已省胳）进行实验，得到NaBrO,和NaCl混合溶液，经一系列步骤获步骤1：取mg粗产品溶于蒸馏水中配制成250ml溶液，取25.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀得NaBrO3产品
硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min
加人淀粉指示剂，用cl/L,Na,S,O,标准溶液进行滴定，滴定至终点，平行实验3次，平均消耗Na,S,0,标淮溶液的体积为VmL液溴1888①pH传感器浓盐酸②数据采集器步骤2：另取25.00mL蒸馏水作空白试验，消耗V2mLNa2S,0,标准溶液
aOH(假设杂质不与KI反应，涉及的反应为B03+6T+6H*=Br+3L2+3H,0,L,+2S,0=2I+S,02)￥a、粉容液(5)则产品纯度为%（用含m,c,V,V的代数式表示）
电热磁力搅拌器(6)“本实验设置空白试验的目的是诚小滴定过程中空气及溶解氧氧化KI带来的影响
若不设置空白试验图10则测得产品纯度结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
化学·第5页（共8页）化学·第6页（共8页）
19.阅读图文资料,完成下列要求。(10分)伴随着水危机成为全球性的现象,对国际水资源的开发、利用甚至争夺成为国家安全领域的重要事务。下图为全球跨境水冲突事件分布示意图。巴跨境水冲突事件分布.(1)分析跨境水冲突事件产生的原因。(4分)
22.相对于东亚季风区,西天山地区缺乏暖云降水的原因是A.海洋气流途经B.缺乏暖湿气流C.季风气流干扰D.山区海拔过高(3)简述理塘县现代农业进一步持续发展应采取的措施。(4分)